乙烯分子中碳原子是什么杂化
乙烯分子中c原子的2s轨道和两个2p轨道(可选择2px、2py)杂化成三个轨道,叫做sp2杂化,乙烯是最普遍的是sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间中以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点,未杂化的一个2p轨道则垂直于杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子,两个碳原子分别以一个sp2杂化轨道互相重叠形成σ键,两个碳原子的另外两个sp2杂化轨道分别与氢原袭子结合。所有碳原子和氢原子在同一平面上,而两个碳原子未杂化的2p轨道垂直于这个平面。它们互相平行,彼此肩并肩重叠形成π键。所以,在乙烯分子中是以双键结合,双键由一个σ键与一个π键构成。


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